一、方法概要
    利用玻璃電極及參考電極，測定水樣中電位變化，可決定氫離子活性
    ，而以氫離子濃度指數（pH）表示之（於25℃，理想條件下，氫離子
    活性改變10倍，即改變一個pH單位，電位變化為59.16mV）。

二、適用範圍
    本方法適用於飲用水水質、飲用水水源水質、地面水體、地下水、放
    流水及廢（污）水中pH值之測定。

三、干擾
  （一）pH值在10以上時，高濃度之鈉離子造成測定誤差，可改用特殊低
        鈉誤差電極（Low sodium error electrode）以減少誤差。
  （二）溫度對pH測定之影響：pH計之電極電位輸出隨溫度而改變，可由
        溫度補償裝置校正之；水樣之離子平衡隨溫度而變化，測定時應
        同時記錄水溫。

四、設備及材料
  （一）pH計：附有溫度補償裝置。
  （二）玻璃電極。
  （三）參考電極：使用甘汞電極或銀─氯化銀電極。
  （四）電磁攪拌器。
  （五）溫度計及／或自動溫度補償感應器。

五、試劑
  （一）試劑水：去離子蒸餾水，或將導電度小於2μmhos/cm煮沸冷卻後
        之蒸餾水；每50mL蒸餾水中加一滴飽和氯化鉀（KCl）溶液，所
        得溶液之pH值應在6.0～7.0間。
  （二）標準緩衝溶液：校正 pH計用，配製法如表一，保存期限為四星
        期。或使用市售之商品溶液，保存期限依商品規定。

六、採樣及保存
    採樣時水樣可使用玻璃瓶或塑膠瓶，於現場立刻分析。

七、步驟
  （一）pH計校正：選擇二種標準緩衝溶液（兩者之pH值差為 3左右，且
        範圍能涵蓋水樣之pH者）以校正pH計。或依照製造商提供之儀器
        操作手冊之說明來校正儀器。
        1.各取適量之緩衝溶液及水樣於清淨小燒杯中。
        2.將電極移出以蒸餾水淋洗，再以柔軟面紙輕輕拭乾，置於第一
          種緩衝溶液，以磁石攪拌，俟穩定後校正儀器；再以同法用第
          二種緩衝溶液校正儀器。
        3.最後再置於第一種標準緩衝溶液，查核其pH。
  （二）pH值測定：將電極沖洗拭乾後置入水樣中，（每更換水樣均應先
        將電極淋洗乾淨並拭乾）以磁石攪拌，俟穩定後讀取pH值並記錄
        溫度。
  （三）量測pH值時應注意下述事項：當樣品pH＞10時，溫度變化影響氫
        離子解離程度較大，檢測人員可以控制樣品溫度於 25±1℃並注
        意正確的使用緩衝溶液校正pH計。現場檢測無相關恆溫設施，則
        應記錄水溫。

八、結果處理
    直接讀取pH值及溫度並記錄之。

九、品質管制
    每批樣品量測前必須先校正；連續量測十個樣品後，須再量測校正液
    確保穩定性。

十、精密度與準確度
    良好的 pH 計可得精密度為 ± 0.02  ，準確度為 ± 0.05。某實驗
    室配製 pH ＝ 7.30 之樣品，另分給三十家實驗室分析，所得標準偏
    差為 ± 0.13。

十一、參考文獻
      American Public Health Association，American Water Works
      Association & Water Pollution Control Federation. Standard
      Methods for the Examination of Waterand Wastewater，20th
      ed. Method 4500-H+ ,4-87~91. APHA ,Washington,D.C,USA,1998
      .
      註1 ：廢液分類處理原則––依一般無機廢液處理。